📑 Table of Contents▼
Ammonium nitrite
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3 checkY
    Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3
    Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
  • [O-]N=O.[NH4+]
Sifat
[NH4]NO2
Massa molar 64,04 g/mol
Penampilan tidak berwarna atau kristal kuning pucat
Densitas 1,69 g/cm3
Titik lebur Terurai
118,3 g / 100mL
Data eksplosif
Sensitivitas goncangan rendah
Sensitivitas gesekan rendah
Kecepatan ledakan >1000 m/s
Bahaya
Bahaya utama Eksplosif
Piktogram GHS GHS01: Bahan Peledak GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Amonium nitrat
Kation lainnya
 Sodium nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Ammonium nitrite, [NH4]NO2, adalah garam amonium dari asam nitrat. Senyawa ini tidak digunakan dalam bentuk terisolasi murni karena sangat tidak stabil dan terurai menjadi air dan nitrogen, bahkan pada suhu kamar.

Preparasi

sunting

Amonium nitrit terbentuk secara alami di udara dan dapat dibuat dengan penyerapan nitrogen dioksida dan oksida nitrat dalam jumlah yang sama dalam amonia berair.[1]

Senyawa ini juga dapat disintesis dengan mengoksidasi amonia dengan ozon atau hidrogen peroksida, atau dalam reaksi pengendapan barium atau timbal nitrit dengan amonium sulfat, atau perak nitrit dengan amonium klorida, atau amonium perklorat dengan kalium nitrit. Endapan disaring dan larutan pekat. Hal ini membentuk kristal tidak berwarna yang larut dalam air.

Sifat fisika dan kimia

sunting

Amonium nitrit dapat meledak pada suhu 60–70 °C,[1] dan akan terurai lebih cepat saat dilarutkan dalam larutan berair pekat, daripada dalam bentuk kristal kering. Bahkan dalam suhu kamar, senyawa tersebut perlahan terurai menjadi air dan nitrogen.

[NH4]NO2 → N2 + 2 H2O

senyawa ini terurai ketika dipanaskan atau dengan adanya asam menjadi air dan nitrogen.[2] Larutan amonium nitrit stabil pada pH yang lebih tinggi dan suhu yang lebih rendah. Jika ada penurunan pH lebih rendah dari 7,0, hal itu dapat menyebabkan ledakan, karena nitrit dapat bereaksi denganya. PH yang aman dapat dipertahankan dengan menambahkan larutan amonia. Rasio mol amonium nitrit terhadap amonia harus di atas 10%.

Referensi

sunting
  1. ^ a b Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. hlm. 66. ISBN 3-11-011451-8.
  2. ^ "VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite".

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Amonium nitrat

Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia, yang merupakan garam nitrat dari kation amonium. Senyawa ini memiliki rumus kimia NH4NO3, disederhanakan menjadi

Natrium nitrit

Natrium nitrit adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaNO2. Senyawa ini adalah bubuk kristalin putih hingga agak kekuningan yang sangat larut

Asam nitrit

nitrit (rumus molekul HNO2) adalah suatu asam monobasik sekaligus asam lemah yang diketahui hanya ada sebagai larutan dan dalam bentuk garam nitrit.

Heterotrof

Di sisi lain, litoheterotrof menggunakan senyawa anorganik, seperti amonium, nitrit, atau belerang, untuk memperoleh elektron. Cara lain untuk mengklasifikasikan

Daur biogeokimia

protein, urea atau asam nukleat atau senyawa anorganik seperti nitrat, nitrit dan amonia merupakan senyawa yang terdapat di nitrogen. Di bawah ini tahap-tahapan

Kasus biskuit beracun

tidak sengaja memasukkan bahan amonium bikarbonat yang secara tidak sengaja disimpan berdekatan dengan sodium nitrit. Akibat dari kecerobohan tersebut

Garam (kimia)

(asam sianida) Hidroksida OH− (air) Nitrat NO3− (asam nitrat) Nitrit NO2− (asam nitrit) Oksida O2− (air) Fosfat PO43− (asam fosfat) Sulfat SO42− (asam

Nitrifikasi

senyawa nitrat dari senyawa amonium. Proses ini merupakan proses di mana ion amonium dioksidasi menjadi ion nitrit, serta ion nitrit menjadi ion nitrat. Proses