📑 Table of Contents▼
Diagram dari beberapa basa dan asam Lewis
Asam dan Basa
Representasi diagram disosiasi asam asetat dalam larutan berair menjadi ion asetat dan hidronium.
Tipe Asam
Tipe Basa

Asam Lewis (dinamai dari kimiawan fisik Amerika Gilbert N. Lewis) adalah suatu spesi kimia yang mengandung orbital kosong yang mampu menerima pasangan elektron dari suatu basa Lewis untuk membentuk aduk Lewis. Basa Lewis, karenanya, adalah suatu spesi yang telah memiliki orbital terisi penuh pasangan elektron yang tidak terlibat dalam pengikatan tetapi dapat membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan suatu asam Lewis menghasilkan aduk Lewis. Sebagai contoh, NH3 adalah suatu basa Lewis, karena dapat mendonorkan pasangan elektron sunyi yang dimilikinya. Trimetilborana (Me3B) adalah suatu asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron sunyi. Dalam suatu aduk Lewis, asam dan basa Lewis berbagi pasangan elektron yang dilengkapi oleh basa Lewis, membentuk ikatan koordinasi.[1] Dalam konteks reaksi kimia tertentu antara NH3 dan Me3B, pasangan elektron sunyi dari NH3 akan membentuk ikatan koordinasi dengan orbital kosong Me3B untuk membentuk aduk NH3•BMe3. Terminologi ini mengacu pada kontribusi dari Gilbert N. Lewis.[2]

Istilah nukleofil dan elektrofil kurang lebih dapat dipertukarkan dengan basa Lewis dan asam Lewis. Namun, istilah-istilah ini, terutama bentuk kata benda abstraknya nukleofilisitas dan elektrofilisitas, menekankan aspek kinetik reaktivitas, sedangkan kebasaan Lewis dan keasaman Lewis menekankan aspek termodinamika pembentukan aduk Lewis.[3]

Lihat pula

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "Lewis acid".
  2. ^ Lewis, Gilbert Newton (1923). Valence and the Structure of Atoms and Molecules. American chemical society. Monograph series. New York, New York, U.S.A.: Chemical Catalog Company. hlm. 142. ISBN 9780598985408. Dari hlm. 142: "We are inclined to think of substances as possessing acid or basic properties, without having a particular solvent in mind. It seems to me that with complete generality we may say that a basic substance is one which has a lone pair of electrons which may be used to complete the stable group of another atom, and that an acid substance is one which can employ a lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms. In other words, the basic substance furnishes a pair of electrons for a chemical bond, the acid substance accepts such a pair."
  3. ^ 1960-, Anslyn, Eric V. (2006). Modern physical organic chemistry. Dougherty, Dennis A., 1952-. Sausalito, CA: University Science. ISBN 1891389319. OCLC 55600610. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)[halaman dibutuhkan]

Bacaan lebih lanjut

sunting

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Asam

Arrhenius). Lewis: Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis ini dapat mencakup

Reaksi asam–basa

Reaksi asam–basa adalah reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. Beberapa kerangka teoritis menyediakan

Titrasi asam–basa

(lebih dikenal sebagai titrasi asam–basa) adalah suatu metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi asam atau basa Brønsted–Lowry (titrat) dengan

Gilbert N. Lewis

ulang termodinamikia kimia, teori asam dan basa Lewis, dan eksperimen-eksperimen fotokimianya. Pada tahun 1926, Lewis menciptakan istilah "foton" sebagai

Teori asam–basa keras dan lunak

asam–basa keras dan lunak, dikenal juga sebagai konsep asam-basa Pearson, digunakan dalam kimia untuk menjelaskan stabilitas senyawa, mekanisme dan jalur

Teori asam–basa Brønsted–Lowry

adalah bahwa ketika suatu asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam akan membentuk basa konjugatnya, dan basa membentuk asam konjugatnya melalui pertukaran

Indikator asam–basa

(bersifat sebagai asam Lewis), umumnya asam karboksilat dan amina, sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang biologi dan kimia analitik

Asam konjugat dan basa konjugat

Asam konjugasi menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton (H+) oleh basa; dalam kata lain, asam konjugasi adalah basa yang