| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Litium karbonat
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CLi2O3 | |
| Massa molar | 73,89 g·mol−1 |
| Penampilan | bubuk putih |
| Bau | tidak berbau |
| Densitas | 2.11 g/cm3 |
| Titik lebur | 720 °C (1.328 °F) |
| Titik didih | 1.310 °C (2.390 °F) dekomposisi |
| 1.54 g/100 mL (0 °C) 1.32 g/100 mL (20 °C) 1.27 g/100 mL (25 °C) 1.00 g/100 mL (60 °C) 0.72 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan | tidak larut di aseton, ammonia, dan etanol |
| Indeks bias (nD) | 1.428 [1] |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 1.341 J/(g·K) 97.4 J/mol·K[2] |
| Entropi molar standar (S |
90.37 J/mol·K[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-16.46 kJ/g -1215.6 kJ/mol[2] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -1132.4 kJ/mol[2] |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan (Xi) |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
 Xn Xi
|
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
525 mg/kg (tikus, lewat mulut) |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Natrium karbonat Kalium karbonat Rubidium karbonat Kaesium karbonat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Litium karbonat adalah ikatan kimia anorganik dengan rumus Li2CO3. Garam litium putih ini digunakan dalam pemrosesan metal oksida dan mendapat perhatian untuk pengobatan penyakit gangguan bipolar. Ada dalam mineral langka zabuyelit.[3]
Kegunaan
sunting
Salah satu bahan penting dalam industri kimia. Kaca yang dibuat dengan litium karbonat berguna dalam peralatan oven. Bahan yang umum digunakan dalam lapisan/ glazing keramik. Semen lebih cepat mengeras jika dibuat dengan litium karbonat, jadi berguna untuk melekatkan lantai. Jika ditambahkan ke aluminium triflorida, membentuk LiF, yaitu elektrolit yang baik untuk memproses aluminium.[4] Litium karbonat adalah bahan aktif sensor karbon dioksida.[5] Juga digunakan dalam pembuatan katode baterai ion litium, yang dibuat dengan litium kobalt oksida.
Dalam medis
suntingTahun 1843, litium karbonat dipakai untuk pelarut batuan baru dalam kandung kemih. Tahun 1859, beberapa doktor menyarankan terapi dengan garam litium untuk sejumlah penyakit. Tahun 1949, John Cade menemukan efek antimania pada ion litium. Ditemukanlah litium karbonat untuk pengobatan maniak yang ada hubungannya dengan bipolar disorder.
Efek samping
suntingGaram litium memiliki sejumlah risiko dan efek samping terutama pada dosis tinggi. Keracunan litium merusak saraf pusat dan sistem ginjal serta berpotensi mematikan.[6]
Properti
suntingLitium karbonat adalah ikatan ion. Kelarutannya dalam air relatif rendah dibanding litium yang lainnya. Terdekomposisi pada suhu >1300 °C. Tegangan permukaannya pada suhu 800 °C adalah 241 mN/m.
Ekstraksi
suntingLitium diekstrak dari dua sumber utama: kristal pegmatit dan garam litium dari kolam air garam. Litium oksida dicampur dengan perbandingan spesifik dari karbonat untuk membuat litium karbonat standar industri.
Referensi
sunting- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=608
- ^ David Barthelmy. "Zabuyelite Mineral Data". Mineralogy Database. Diakses tanggal 2010-02-07.
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ^ "Technical Information for Carbon Dioxide Sensors" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2005-03-08. Diakses tanggal 2005-03-08.
- ^ Simard, M; Gumbiner, B; Lee, A; Lewis, H; Norman, D (1989). "Lithium carbonate intoxication. A case report and review of the literature" (PDF). Archives of Internal Medicine. 149 (1): 36–46. doi:10.1001/archinte.149.1.36. PMID 2492186. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2011-07-26. Diakses tanggal 2014-05-09.
Pranala luar
sunting
