| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC (sistematis)
Klorida[1] | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| Referensi Beilstein | 3587171 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 14910 | ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| Clโ | |||
| Massa molar | 35,45ย gยทmolโ1 | ||
| Asam konjugat | Hidrogen klorida | ||
| Termokimia | |||
| Entropi molar standar (S |
153.36ย JยทKโ1ยทmolโ1[2] | ||
| Entalpi pembentukan standar (ฮfH |
โ167ย kJยทmolโ1[2] | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25ย ยฐC [77ย ยฐF], 100ย kPa). | |||
| Referensi | |||
Klorida /หklษหraษชd/[3] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Clโ. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Clโ.[4]
Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah klorometana (CH3Cl), atau sering disebut metil klorida.
Sifat elektronik
suntingIon klorida (diameter 167ย pm) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99ย pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; tetapi, untuk beberapa garam klorida, seperti perak klorida, timbal(II) klorida, dan raksa(I) klorida, mereka hanya sedikit larut dalam air.[5] Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.
Reaksi
suntingKlorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk hipoklorit (ClOโ, bahan aktif dalam pemutih klorin), klorin dioksida (ClO2), klorat (ClOโ3), dan perklorat (ClOโ4).
Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah basa yang sangat lemah seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari pKa asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh asam kuat, seperti asam sulfat:
- NaCl + H2SO4 โ NaHSO4 + HCl
Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan perak klorida yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):
- Clโ + Ag+ โ AgCl
Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan kloridometer, yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.
Elektroda perak klorida biasanya digunakan dalam elektrofisiologi ex vivo.[6]
Lihat pula
sunting- Halida (senyawa halogen)
Referensi
sunting- ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm.ย A21. ISBNย 978-0-618-94690-7.
- ^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (Edisi 3), Longman, hlm.ย 143, ISBNย 9781405881180.
- ^ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
- ^ Zumdahl, Steven (2013). Chemical Principles (Edisi 7). Cengage Learning. hlm.ย 109. ISBNย 978-1-285-13370-6.
- ^ Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-48685-5.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
