| |
 Polonium, Po Hidrogen, H | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
Polonium hidrida | |
| Nama IUPAC (sistematis)
Polana | |
Nama lain
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 25163, 169602 |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| Sifat | |
| PoH2 | |
| Massa molar | 210,998 g/mol |
| Titik lebur | −35,3 °C (−31,5 °F; 237,8 K)[1] |
| Titik didih | 36,1 °C (97,0 °F; 309,2 K)[1] |
| Basa konjugat | Polonida |
| Struktur | |
| Bent | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
H2O H2S H2Se H2Te |
Kation lainnya
|
TlH3 PbH4 BiH3 HAt |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Polonium hidrida (juga dikenal sebagai polonium dihidrida, hidrogen polonida, atau polana) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia PoH2. Senyawa ini memiliki wujud cair pada suhu kamar, menjadikannya kalkogenida hidrogen kedua dengan sifat ini setelah air. Senyawa ini sangat tidak stabil secara kimia dan cenderung terurai menjadi polonium dan hidrogen elemental. Senyawa ini merupakan senyawa yang mudah menguap dan sangat labil, yang darinya banyak senyawa polonida dapat diturunkan. Selain itu, senyawa ini bersifat radioaktif.[2]
Pembuatan
suntingPolonium hidrida tidak dapat diproduksi melalui reaksi langsung dari unsur penyusunnya setelah dipanaskan. Rute sintesis lain yang tidak berhasil mencakup reaksi polonium tetraklorida (PoCl4) dengan litium aluminium hidrida (LiAlH4), yang hanya menghasilkan polonium elemental, serta reaksi asam klorida dengan magnesium polonida (MgPo). Fakta bahwa rute sintesis ini tidak berhasil mungkin disebabkan oleh radiolisis polonium hidrida setelah pembentukannya.[3]
Sejumlah kecil polonium hidrida dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida dengan lembaran magnesium berlapis polonium. Selain itu, difusi sejumlah kecil polonium dalam paladium atau platina yang jenuh dengan hidrogen (lihat paladium hidrida) mungkin disebabkan oleh pembentukan dan migrasi polonium hidrida.[3]
Sifat
suntingPolonium hidrida merupakan senyawa yang lebih kovalen daripada kebanyakan logam hidrida karena polonium berada di antara logam dan metaloid serta memiliki beberapa sifat nonlogam. Polonium merupakan senyawa intermediat antara hidrogen halida seperti hidrogen klorida dan logam hidrida seperti stanana.
Senyawa ini seharusnya memiliki sifat yang mirip dengan hidrogen selenida dan hidrogen telurida, senyawa hidrida perbatasan lainnya. Senyawa ini diperkirakan menjadi senyawa endotermik, seperti hidrogen telurida dan hidrogen selenida yang lebih ringan, dan karenanya akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya, yang melepaskan panas dalam prosesnya. Jumlah panas yang dilepaskan dalam penguraian polonium hidrida adalah lebih dari 100 kJ/mol, yang terbesar dari semua kalkogenida hidrogen.
Diprediksi bahwa, seperti kalkogenida hidrogen lainnya, polonium dapat membentuk dua jenis garam: polonida (mengandung anion Po2−) dan satu dari polonium hidrida (mengandung –PoH, yang akan menjadi analog polonium dari tiol, selenol, dan telurol). Namun, tidak ada garam dari polonium hidrida yang diketahui. Salah satu contoh polonida adalah timbal polonida (PbPo), yang terjadi secara alami saat timbal terbentuk dalam peluruhan alfa polonium.[4]
Polonium hidrida sulit dibuat karena radioaktivitas polonium dan senyawanya yang ekstrem dan hanya dibuat dalam jumlah renik yang sangat encer. Akibatnya, sifat fisiknya tidak diketahui secara pasti.[3] Juga tidak diketahui apakah polonium hidrida membentuk larutan asam dalam air seperti homolognya yang lebih ringan, atau apakah ia berperilaku lebih seperti logam hidrida (lihat pula hidrogen astatida).
Referensi
sunting- ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (Edisi 102). Walter de Gruyter. hlm. 627. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c Bagnall, K. W. (1962). "The Chemistry of Polonium". Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. New York: Academic Press. hlm. 197–230. ISBN 9780120236046. Diakses tanggal 1 Juli 2025.
- ^ Weigel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie. 71 (9): 289–316. Bibcode:1959AngCh..71..289W. doi:10.1002/ange.19590710902.
