Sesium nitrat[1]
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1451
  • InChI=1S/Cs.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 checkY
    Key: NLSCHDZTHVNDCP-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Cs.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    Key: NLSCHDZTHVNDCP-UHFFFAOYAE
  • [Cs+].[O-] [N+]([O-])=O
Sifat
CsNO3
Massa molar 194,91 g/mol
Penampilan Padatan putih
Densitas 3,685 g/cm3
Titik lebur 414 °C (777 °F; 687 K)
Titik didih Terdekomposisi, lihat teks
9,16 g/100 mL (0 °C)
196,8 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam aseton Larut
Kelarutan dalam etanol Sedikit larut
Bahaya
Piktogram GHS Ox. Sol. 3
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H272, H315, H319, H335
P210, P220, P221, P280, P370+P378, P501
Titik nyala Tak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2390 mg/kg (oral, tikus)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
 Sesium nitrit
Kation lainnya
 Litium nitrat
Natrium nitrat
Kalium nitrat
Rubidium nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Sesium nitrat adalah sebuah garam anorganik dengan rumus kimia CsNO3. Merupakan senyawa nitrat logam alkali, ia digunakan dalam komposisi piroteknik sebagai pewarna dan oksidator, misalnya dalam suar umpan dan iluminasi. Emisi sesium terutama disebabkan oleh dua garis spektrum yang kuat pada 852,113 nm dan 894,347 nm.[butuh rujukan]

Prisma sesium nitrat digunakan dalam spektroskopi inframerah, dalam fosfor sinar-X, dan dalam pencacah sintilasi.[3] Senyawa ini juga digunakan dalam pembuatan kaca dan lensa optik.

Seperti nitrat logam alkali lainnya, sesium nitrat akan terdekomposisi saat dipanaskan secara halus untuk menghasilkan sesium nitrit:

2 CsNO3 → 2 CsNO2 + O2

Sesium juga membentuk dua nitrat asam yang tidak biasa, yang dapat dideskripsikan sebagai CsNO3·HNO3 dan CsNO3·2HNO3 (titik leburnya masing-masing 100 °C dan 36–38 °C).[1]

Referensi

sunting
  1. ^ a b Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. B-92. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ N Iu Tarasenko; E P Lemeshevskaia (1978). "Deĭstvie soedineniĭ tseziia na organizm [Efek senyawa sesium pada tubuh]". Vestn Akad Med Nauk SSSR (dalam bahasa Rusia). PMID 695884.
  3. ^ Budavari, Susan, ed. (2001), The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (Edisi 13), Merck, hlm. 345, ISBN 0911910131.


Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Ikon rintisan

Artikel bertopik piroteknik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Sesium

halida, oksida, nitrat, dan sulfat dari sesium dapat larut dalam air. Garam gandanya sering kali kurang larut, dan kelarutan sesium aluminium sulfat

Kalium nitrat

Kalium nitrat (disebut juga sendawa atau salpeter) adalah senyawa kimia dengan rumus kimia KNO3. Ia termasuk senyawa ionik yang terdiri dari ion kalium

Litium nitrat

Litium nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus LiNO3. Ia merupakan garam litium dari asam nitrat (suatu nitrat logam alkali [en]). Litium nitrat dibuat

Rubidium nitrat

senduduk/ungu muda. Senyawa rubidium memiliki sedikit sekali aplikasi. Seperti sesium nitrat, senyawa ini digunakan dalam optika radiasi inframerah, dalam komposisi

Sesium permanganat

dibentuk melalui reaksi kalium permanganat dan sesium nitrat: CsNO3 + KMnO4 → KNO3 + CsMnO4 ↓ Sesium permanganat dapat larut dalam air dengan kelarutan

Piroelektrisitas

buatan, biasanya dalam bentuk film tipis, dari galium nitrida (GaN), sesium nitrat (CsNO3), polivinil fluorida, sejumlah turunannya phenylpyrazine, and

Pewarna piroteknik

anion memengaruhi suhu nyala api, baik dengan meningkatkannya (misalnya nitrat, klorat) maupun menurunkannya (misalnya karbonat, oksalat), yang secara

Fransium

hanya 22 menit. Ia merupakan unsur paling elektropositif kedua, setelah sesium, dan unsur alami paling langka kedua (setelah astatin). Isotop fransium