_oxide.jpg) | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC Titanium dioksida Titanium(IV) oksida | |
| Nama lain | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) | |
| |
| |
| Sifat | |
| TiO2 | |
| Massa molar | 79,866 g/mol |
| Penampilan | Putih padat |
| Bau | Tidak berbau |
| Densitas | 4,23 g/cm3 (rutil) 3,78 g/cm3 (anatase) |
| Titik lebur | 1.843 °C (3.349 °F; 2.116 K) |
| Titik didih | 2.972 °C (5.382 °F; 3.245 K) |
| Tidak larut air | |
| Celah pita | 3,05 eV (rutil)[1] |
| +5,9·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 2,488 (anatase) 2,583 (brookite) 2,609 (rutil) |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S | 50 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH | −945 kJ·mol−1[2] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 0338 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | Tidak terdaftar |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) | TWA 15 mg/m3 |
REL (yang direkomendasikan) | Ca |
IDLH (langsung berbahaya) | Ca [5000 mg/m3] |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya | Zirkonium dioksida Hafnium dioksida |
| Titanium(II) oksida Titanium(III) oksida Titanium(III,IV) oksida | |
Senyawa terkait | Asam titanium |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?) | |
| Referensi | |
Titanium(IV) Oksida, disebut juga Titanium Dioksida atau titania, adalah oksida titanium yang muncul secara alami dengan rumus kimia TiO2. Umumnya, senyawa ini didapat dari ilmenit, rutil, dan anatase. Titanium dioksida dimanfaatkan secara luas untuk berbagai keperluan seperti cat, pelindung sinar matahari, dan pewarna makanan. Apabila digunakan sebagai pigmen, senyawa ini disebut putih titanium, Pigment White 6 (PW6), atau CI 77891. Adapun sebagai pewarna makanan, senyawa ini memiliki nomor E E171. Pada tahun 2014, senyawa ini diproduksi sebanyak lebih dari 9 juta metrik ton di seluruh belahan dunia.[3][4][5]
Referensi
sunting- ^ Nowotny, Janusz (2011). Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide. CRC Press. hlm. 156. ISBN 9781439848395.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles, Edisi Ke-6. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "Titanium" dalam 2014 Minerals Yearbook, US Geological Survey.
- ^ "Mineral Commodity Summaries, 2015" (PDF). US Geological Survey. US Geological Survey 2015.
- ^ "Mineral Commodity Summaries, January 2016" (PDF). US Geological Survey. US Geological Survey 2016.
