📑 Table of Contents▼
Samarium(II) klorida
Samarium(II) klorida
Nama
Nama IUPAC
Samarium(II) klorida
Nama lain
Samarium diklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2 checkY
    Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS
  • Cl[Sm]Cl
Sifat
SmCl2
Massa molar 221,27 g/mol
Penampilan Kristal cokelat tua[1]
Densitas 3,69 g/cm3, padatan
Titik lebur 855 °C (1.571 °F; 1.128 K)
Titik didih 1.310 °C (2.390 °F; 1.580 K)
?
Struktur
Ortorombik
Pbnm, No. 62[2]
Senyawa terkait
Anion lain
 Samarium(II) fluorida
Samarium(II) bromida
Samarium(II) iodida
Kation lainnya
 Samarium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Samarium(II) klorida (SmCl2) adalah sebuah senyawa anorganik yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh keton.

Pembuatan

sunting

Reduksi samarium(III) klorida dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:[1]

2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl

Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan litium naftalena dalam THF:[3]

SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl

Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.[2]

Struktur

sunting

Samarium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl2 (kotunit).[2]

Referensi

sunting
  1. ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (Edisi 3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
  2. ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 Februari 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
  3. ^ Rossmainth, Kurt (1 Januari 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Pembuatan senyawa klorida tanah jarang(II) klasik dalam larutan]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752. S2CID 91731356.


Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Prometium(III) klorida

alfa yang akan mendegradasi fosfor. Weigel, F.; Scherer, V. (1967). "Die Chemie des Promethiums". Radiochimica Acta. 7. doi:10.1524/ract.1967.7.1.40. S2CID 201840710

Hidrogen peroksida

Physiologische Chemie. 4 ed., p. 288, Springer, Berlin 1988, ISBN 3-540-18163-6 (in German) Löffler G. and Petrides, P. E. Physiologische Chemie. 4 ed., pp

Alkena

alkena multisubstitusi, karbometalasi alkuna dapat meningkatkan ragam derivat alkena yang dihasilkan. Alkena dapat disintesis dari alkena lainnya melalui

Protaktinium(V) klorida

Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1177. l b s Garam dan derivat kovalen ion

Kimia organoboron

Senyawa organoborana atau organoboron adalah senyawa kimia yang merupakan derivat organik dari BH3, sebagai contoh adalah trialkil boran. Kimia organoboron

Neptunium(III) klorida

Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1969. l b s Garam dan derivat kovalen ion klorida l b

Sulfonasi aromatik

dengan asam sulfat: C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O Sulfur trioksida atau derivat terprotonasinya merupakan elektrofil sebenarnya dalam substitusi elektrofilik

Neodimium(II) klorida

Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (Edisi 3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6. Rossmainth