Hidrogen bromida 📖 Wikipedia

Hidrogen bromida

Nama
Nama IUPAC (preferensi) Hydrogen bromide[butuh rujukan]
Nama IUPAC (sistematis) Bromane[1]
Penanda
Nomor CAS	10035-10-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
Referensi Beilstein	3587158
ChEBI	CHEBI:47266 Y
ChEMBL	ChEMBL1231461 N
ChemSpider	255 Y
Nomor EC
KEGG	C13645 N
MeSH	Hydrobromic+Acid
PubChem CID	260
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	3IY7CNP8XJ N
Nomor UN	1048
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029713
InChI InChI=1S/BrH/h1H Y Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES Br
Sifat
Rumus kimia	BrH
Massa molar	80,91 g·mol−1
Penampilan	Gas tak berwarna
Bau	Acrid
Densitas	3.6452 kg/m3 (0 °C, 1013 mbar)[2]
Titik lebur	−869 °C (−1.532 °F; −596 K)
Titik didih	−668 °C (−1.170 °F; −395 K)
Kelarutan dalam air	221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	larut dalam alkohol dan pelarut organik
Tekanan uap	2.308 MPa (at 21 °C)
Keasaman (pKa)	-8.8 (±0.8);[3] ~−9[4]
Kebasaan (pKb)	~23
Indeks bias (nD)	1.325
Struktur
Bentuk molekul	Linear
Momen dipol	820 mD
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	350.7 mJ K−1 g−1
Entropi molar standar (So)	198.696-198.704 J K−1 mol−1[5]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−36.45 – −36.13 kJ mol−1[5]
Bahaya
Lembar data keselamatan	hazard.com physchem.ox.ac.uk
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P280, P305+P351+P338, P310
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC50 (konsentrasi median)	2858 ppm (rat, 1 hr) 814 ppm (mouse, 1 hr)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 3 ppm (10 mg/m3)[6]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 3 ppm (10 mg/m3)[6]
IDLH (langsung berbahaya)	30 ppm[6]
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Hidrogen fluorida Hidrogen klorida Hidrogen iodida Hidrogen astatida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Hidrogen bromida adalah senyawa kimia dengan rumus HBr. Senyawa ini adalah cairan tak berwarna dan termasuk dalam hidrogen halida. Asam bromida adalah larutan HBr dalam air. Anhidrat dan larutan HBr adalah reagen umum dalam pembuatan senyawa bromida.

HBr sangat larut dalam air, membentuk larutan asam bromida, jenuh pada 68.85%wt HBr pada suhu kamar.

Hidrogen bromida dan asam bromida adalah reagen penting dalam produksi organik dan anorganik senyawa bromin.^[8] Penambahan radikal bebas HBr ke alkena menghasilkan terminal alkil bromida:

RCH=CH₂ + HBr → RCH₂–CH₂Br

Agen alkilasi ini merupakan prekursor untuk turunan amina lemak. Penambahan radikal ke alil klorida serta stirena akan berturut-turut menghasilkan 1-bromo-3-kloropropana dan feniletilbromida.

Hidrogen bromida bereaksi dengan diklorometana menghasilkan bromoklorometana dan dibromometana, secara berurutan:

HBr + CH₂Cl₂ → HCl + CH₂BrCl

HBr + CH₂BrCl → HCl + CH₂Br₂

Alil bromida dibuat dengan mencampur alil alkohol dengan HBr:

CH₂=CHCH₂OH + HBr → CH₂=CHCH₂Br + H₂O

Meskipun tidak banyak digunakan industri, HBr ditambahkan ke alkena untuk menghasilkan bromoalkana, kelompok organobromina penting. Demikian pula, HBr ditambahkan ke haloalkena untuk membentuk geminal dihaloalkana. (Tipe adisi ini mengikuti aturan Markovnikov):

RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

HBr juga menambah alkuna untuk menghasilkan bromoalkena. Stereokimia dari tipe adisi ini biasanya anti:

RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH₂

Juga, HBr digunakan untuk membuka epoksida dan lakton dan dalam sintesis bromoasetal. Selain itu, HBr mengkatalisis berbagai reaksi organik.^{[9][10][11][12]}

HBr sangat korosif dan menyebabkan iritasi jika terhirup.

1. ^ "Hydrobromic Acid - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification and Related Records. Diakses tanggal 10 November 2011.
2. ^ Record dalam GESTIS Substance Database dari IFA
3. ^ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253
4. ^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
5. ^ ^{a b} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
6. ^ ^{a b c} "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0331". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
7. ^ "Hydrogen bromide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
8. ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405  CS1 maint: Multiple names: authors list (link)
9. ^ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide.
10. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
11. ^ Carlin, William W. U.S. Patent 4,147,601, April 3, 1979
12. ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.