Dalam kimia organik, halogenasi radikal bebas adalah suatu jenis halogenasi. Reaksi kimia ini merupakan reaksi substitusi aromatik dengan alkena atau alkil di bawah aplikasi sinar UV. Reaksi ini digukan untuk sintesis kloroform (CHCl), diklorometana (CH), dan heksaklorobutadiena pada skala industri. Reaksi berlangsung melalui mekanisme rantai radikal bebas.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
koleksi kutipan yang berkaitan dengan: Halogenasi. Haloalkana (Alkil halida) Halogenoarena (Aril halida) Radikal bebas Halogen Substitusi nukleofilik Substitusi
alkilbenzena, posisi alkil cenderung terhalogenasi pertama dalam halogenasi radikal bebas. Untuk menghalogenasi cincin, asam Lewis diperlukan, dan cahaya
iodin (I). Mekanisme untuk proses ini dinamakan halogenasi radikal bebas. Reaksi dimulai dengan radikal Cl· menempel pada metana untuk menghasilkan CH3·
melalui propagasi radikal etil: •C + Cl2 → C + Cl• Cl• + C → •C + HCl Oleh karena etana terhalogenasi dapat mengalami halogenasi radikal bebas lanjutan, maka
radikal benzilik. Karena alasan yang sama, substituen benzilik menunjukkan reaktivitas yang lebih tinggi seperti dalam oksidasi, halogenasi radikal bebas
karena, dalam kasus klorida dan bromida, pelepasan halida memadamkan radikal bebas yang mempertahankan api. Kepadatan CFC lebih tinggi dari alkana yang
menjadi trans. Konduktifitas polyacetilen dapat ditingkatkan dengan proses halogenasi. Struktur polyacetilen dapat mengalami resonansi sehingga konduktifitasnya
substitusi adalah halogenasi. Ketika gas klorin (Cl-Cl) di iradiasi, sejumlah molekul terpisah menjadi dua radikal klor (Cl.) yang elektron bebasnya merupakan
