📑 Table of Contents▼
Natrium bromida
Model 3D natrium bromida
Bubuk natrium bromida
Nama
Nama IUPAC
Natrium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 checkY
    Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
  • [Na+].[Br-]
Sifat
BrNa
Massa molar 102,89 g·mol−1
Penampilan Bubuk putih, higroskopik
Densitas 3.21 g/cm3 (anhidrat)
2.18 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 747 °C (1.377 °F; 1.020 K)
(anhidrat)
36 °C (97 °F; 309 K)
(dihidrat) berdekomposisi[1]
Titik didih 1.390 °C (2.530 °F; 1.660 K) [1]
71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[2]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[3]
Kelarutan Dapat larut dalam alkohol, amonia, piridin, hidrazin, SO2, amin
Tidak dapat larut dalam aseton, asetonitril[2]
Kelarutan dalam Metanol 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[2]
Kelarutan dalam Etanol 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[2]
Kelarutan dalam Asam format 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[2]
Kelarutan dalam Gliserol 38.7 g/100 g (20 °C)[2]
Kelarutan dalam Dimetilformamida 3.2 g/100 g (10.3 °C)[2]
Tekanan uap 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[1]
−41.0·10−6 cm3/mol
Konduktivitas termal 5.6 W/m·K (150 K)[4]
Indeks bias (nD) 1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viskositas 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[2]
Struktur
Cubic
a = 5.97 Å[4]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 51.4 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 86.82 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −361.41 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG) −349.3 kJ/mol[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Frasa-R R36
Frasa-S S2, S24/25, S46
Titik nyala 800 °C (1.470 °F; 1.070 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3500 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium fluorida
Natrium klorida
Natrium iodida
Natrium astatida
Kation lainnya
 Litium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Caesium bromida
Francium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Natrium bromida adalah senyawa anorganik dengan rumus NaBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin berwarna putih yang menyerupai natrium klorida. Senyawa ini sering digunakan untuk memperoleh ion bromida.[7]

Natrium bromida dibuat dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan hidrogen bromida. Senyawa ini juga dapat digunakan untuk membuat unsur brom; hal ini dapat d ilakukan dengan mereaksikan natrium bromida dengan klor:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Manfaat

sunting

Natrium bromida dapat dimanfaatkan sebagai obat antikonvulsan. Senyawa ini juga digunakan bersama dengan klor sebagai disinfektan di kolam renang. Selain itu, di bidang perminyakan, natrium bromida digunakan untuk menyiapkan cairan padat yang digunakan di sumur minyak.

Referensi

sunting
  1. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=714
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (Edisi 2nd). D. Van Nostrand Company.
  4. ^ a b "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Diarsipkan dari asli tanggal 2014-07-14. Diakses tanggal 2014-06-11.
  5. ^ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Diakses tanggal 2014-06-11.
  6. ^ Kesalahan pengutipan: Tanda <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama scl
  7. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405

Pranala luar

sunting
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium bromide.


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Natrium klorida

Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl, mewakili perbandingan 1:1 ion natrium dan

Kalium bromida

Serikat. Aksi obat tersebut dikarenakan adanya ion bromida (natrium bromida sama efektifnya). Kalium bromida digunakan sebagai obat hewan, sebagai obat anti-epilepsi

Natrium fluorida

Natrium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus NaF. Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna yang mudah larut dalam air. Senyawa ini sering

Bromida

Ion bromida adalah bentuk muatan negatif (Br−) dari unsur bromin, anggota golongan halogen pada tabel periodik. Kebanyakan bromida tidak berwarna. Bromida

Litium bromida

garam dapur (natrium klorida). Litium hidroksida dan asam bromida (hidrogen bromida dalam larutan air) akan mengendapkan litium bromida dengan adanya

Sesium bromida

Sesium bromida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari kation sesium dan anion bromin dengan rumus kimia CsBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat

Bromin

lapisan perak halida peka cahaya pada daguerreotype. Kalium bromida dan natrium bromida digunakan sebagai antikonvulsan dan obat penenang pada akhir

Reaksi Finkelstein

alkil bromida menjadi alkil iodida dengan perlakuan dengan larutan natrium iodida dalam aseton. Natrium iodida larut dalam aseton dan natrium klorida