📑 Table of Contents▼
Tembaga(II) klorida
Dihidrat
Anhidrat
Nama
Nama IUPAC
Tembaga(II) klorida
Nama lain
Kupri klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
Referensi Beilstein 8128168
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
Referensi Gmelin 9300
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2802
  • InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 checkY
    Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2
    Key: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE
  • InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE
  • anhidrat: [Cu+2].[Cl-].[Cl-]
  • dihidrat: Cl[Cu-2](Cl)([OH2+])[OH2+]
Sifat
CuCl2
Massa molar 134,45 g/mol (anhidrat)
170.48 g/mol (dihidrat)
Penampilan padatan coklat tua (anhidrat)
padatan biru muda (dihidrat)
Bau tak berbau
Densitas 3,386 g/cm3 (anhidrat)
2.51 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 630 °C (1.166 °F; 903 K) (ekstrapolasi)
100 °C (dehidrasi dihidrat)
Titik didih 993 °C (1.819 °F; 1.266 K) (anhidrat, terurai)
70,6 g/(100 mL) (0 °C)
75,7 g/(100 mL) (25 °C)
107,9 g/(100 mL) (100 °C)
Kelarutan metanol:
68 g/(100 mL) (15 °C)


etanol:
53 g/(100 mL) (15 °C)
larut dalam aseton

+1080·10−6 cm3/mol
Struktur[1][2]
monoklinik (β = 121°) (anhidrat)
ortorombik (dihidrat)
C2/m (anhidrat)
Pbmn (dihidrat)
a = 6.85 Å (anhidrat)
7.41 Å (dihidrat), b = 3.30 Å (anhidrat)
8.09 Å (dihidrat), c = 6.70 Å (anhidrat)
3.75 Å (dihidrat)
Oktahedral
Bahaya
Lembar data keselamatan Fisher Scientific
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS06: BeracunGHS07: Tanda SeruGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H410, H411
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405, P501
Titik nyala Non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Tembaga(II) fluorida
Tembaga(II) bromida
Kation lainnya
 Tembaga(I) klorida
Perak klorida
Emas(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Tembaga(II) klorida, yang juga dikenal sebagai kupri klorida, merupakan sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia CuCl2. Bentuk monoklinik anhidrat berwarna kuning kecokelatan ini secara perlahan menyerap kelembapan dari udara dan berubah menjadi dihidrat berwarna biru kehijauan dengan struktur ortorombik, yaitu CuCl2·2H2O, yang mengandung dua molekul air kristalisasi. Secara industri, senyawa ini diproduksi untuk dimanfaatkan sebagai ko-katalis dalam proses Wacker.

Baik bentuk anhidrat maupun dihidratnya dapat dijumpai secara alami sebagai mineral langka, masing-masing dikenal dengan nama tolbasit dan eriokalsit.

Struktur

sunting

Bentuk anhidrat dari tembaga(II) klorida mengadopsi struktur kadmium iodida. Dalam struktur ini, pusat tembaga memiliki geometri oktahedral. Sebagian besar senyawa tembaga(II) menunjukkan penyimpangan dari geometri oktahedral ideal akibat adanya efek Jahn–Teller. Pada kasus ini, efek tersebut berkaitan dengan pelokalan satu elektron-d ke dalam suatu orbital molekul yang bersifat sangat anti-ikatan terhadap sepasang ligan klorida.

Dalam CuCl2·2H2O, atom tembaga kembali memperlihatkan geometri oktahedral yang sangat terdistorsi. Pusat Cu(II) dikelilingi oleh dua ligan air dan empat ligan klorida, di mana ligan klorida tersebut bertindak sebagai ligan penjembatan yang menghubungkan secara asimetris dengan pusat Cu lainnya.[4][5]

Tembaga(II) klorida bersifat paramagnetik. Secara historis, CuCl2·2H2O digunakan dalam pengukuran pertama resonansi paramagnetik elektron yang dilakukan oleh Yevgeny Zavoisky pada tahun 1944.[6][7]

Anhidrat
  Tembaga, Cu
  Oksigen, O
  Klorin, Cl
  Hidrogen, H
Dihidrat
Struktur dari berbagai bentuk tembaga(II) klorida

Sifat dan reaksi

sunting
Larutan berair tembaga(II) klorida berwarna kehijauan ketika konsentrasi Cl− tinggi, dan cenderung lebih biru ketika konsentrasi Cl− lebih rendah.

Larutan berair yang dibuat dari tembaga(II) klorida mengandung berbagai jenis kompleks tembaga(II), yang komposisinya bergantung pada konsentrasi, suhu, serta keberadaan ion klorida tambahan. Spesies-spesies ini mencakup kompleks berwarna biru Cu(H2O)6, serta kompleks halida yang berwarna kuning atau merah dengan rumus umum [CuCl2+x]x−.[5]

Hidrolisis

sunting

Ketika larutan tembaga(II) klorida direaksikan dengan suatu basa, akan terjadi pengendapan tembaga(II) hidroksida:[8]

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Hidrolisis parsial menghasilkan ditembaga klorida trihidroksida, Cu2(OH)3Cl, yang merupakan fungisida populer.[8] Ketika larutan berair tembaga(II) klorida dibiarkan terpapar udara dan tidak distabilkan dengan penambahan sedikit asam, larutan tersebut cenderung mengalami hidrolisis ringan.[5]

Redoks dan dekomposisi

sunting

Tembaga(II) klorida merupakan oksidator lemah. Senyawa ini mulai terurai menjadi tembaga(I) klorida dan gas klorin pada suhu sekitar 400 °C (752 °F), dan terurai sepenuhnya pada suhu mendekati 1.000 °C (1.830 °F):[8][9][10][11]

2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2

Titik leleh tembaga(II) klorida yang sering dilaporkan sebesar 498 °C (928 °F) sebenarnya merupakan lelehan dari campuran tembaga(I) klorida dan tembaga(II) klorida. Titik leleh yang sebenarnya, yaitu sekitar 630 °C (1.166 °F), dapat diekstrapolasi dengan menggunakan data titik leleh campuran antara CuCl dan CuCl2.[12][13] Tembaga(II) klorida bereaksi dengan berbagai logam menghasilkan logam tembaga atau tembaga(I) klorida (CuCl), disertai oksidasi pada logam lainnya. Untuk mengonversi tembaga(II) klorida menjadi tembaga(I) klorida, salah satu cara yang praktis adalah mereduksi larutan berairnya menggunakan belerang dioksida sebagai agen pereduksi:[8]

2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4

Kompleks koordinasi

sunting

CuCl2 bereaksi dengan HCl atau sumber klorida lainnya membentuk ion-ion kompleks, yaitu kompleks merah [CuCl3]− (ditemukan dalam kalium trikloridokuprat(II) K[CuCl3]). Dalam kenyataannya, spesies ini merupakan dimer, yakni Cu2Cl6, yang tersusun dari sepasang tetrahedron yang berbagi satu sisi. Selain itu, terbentuk pula kompleks CuCl4 berwarna hijau atau kuning, yang terdapat dalam kalium tetrakloridokuprat(II) K2[CuCl4].[5][14][15]

CuCl2 + Cl− ⇌ [CuCl3]−
CuCl2 + 2 Cl− ⇌ [CuCl4]2−

Sebagian dari kompleks-kompleks ini dapat dikristalkan dari larutan berair dan menunjukkan keragaman struktur yang luas.[14]

Tembaga(II) klorida juga membentuk berbagai kompleks koordinasi dengan ligan seperti amonia, piridina, dan trifenilfosfina oksida:[8][5][16]

CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (tetragonal)
CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (tetrahedral)

Namun, ligan “lunak” seperti fosfina (misalnya trifenilfosfina), iodida, dan sianida, serta beberapa amina tersier, dapat menginduksi reduksi sehingga menghasilkan kompleks tembaga(I).[5]

Preparasi

sunting

Tembaga(II) klorida diproduksi secara komersial melalui proses klorinasi tembaga. Tembaga yang dipanaskan hingga pijar merah (300–400 °C) bereaksi langsung dengan gas klorin, menghasilkan tembaga(II) klorida dalam keadaan cair. Reaksi ini bersifat sangat eksotermik.[8][15]

Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(l)

Larutan tembaga(II) klorida diproduksi secara komersial dengan mengalirkan gas klorin ke dalam campuran yang disirkulasikan antara asam klorida dan tembaga. Dari larutan ini, bentuk dihidratnya dapat diperoleh melalui proses penguapan.[8][10]

Meskipun logam tembaga itu sendiri tidak dapat dioksidasi oleh asam klorida, basa-basa yang mengandung tembaga seperti hidroksida, tembaga(II) oksida, atau tembaga(II) karbonat basa dapat bereaksi membentuk CuCl2 melalui suatu reaksi asam–basa. Senyawa yang dihasilkan selanjutnya dapat dipanaskan di atas 100 °C (212 °F) untuk menghasilkan turunan anhidratnya.[8][10]

Setelah dibuat, larutan CuCl2 dapat dimurnikan melalui proses kristalisasi. Metode standar dilakukan dengan melarutkan larutan tersebut dalam asam klorida encer panas, kemudian memicu pembentukan kristal dengan mendinginkannya di dalam bak es kalsium klorida (CaCl2).[17][18]

Terdapat cara tidak langsung dan jarang digunakan untuk memanfaatkan ion tembaga dalam larutan guna membentuk tembaga(II) klorida. Elektrolisis larutan natrium klorida berair dengan elektroda tembaga menghasilkan (di antara produk lainnya) busa biru kehijauan yang dapat dikumpulkan dan diubah menjadi bentuk hidrat. Meskipun metode ini umumnya tidak digunakan karena pelepasan gas klorin yang beracun serta dominannya proses kloralkali yang lebih umum, elektrolisis tersebut akan mengonversi logam tembaga menjadi ion tembaga dalam larutan sehingga membentuk senyawa ini. Pada dasarnya, setiap larutan yang mengandung ion tembaga dapat dicampurkan dengan asam klorida dan diubah menjadi tembaga klorida dengan cara menghilangkan ion-ion lain yang ada.[19]

Lihat pula

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ A. F. Wells (1947). "The crystal structure of anhydrous cupric chloride, and the stereochemistry of the cupric atom". Journal of the Chemical Society (dalam bahasa Inggris): 1670–1675. doi:10.1039/JR9470001670.
  2. ^ Sydney Brownstein; Nam Fong Han; Eric Gabe; Yvon LePage (1989). "A redetermination of the crystal structure of cupric chloride dihydrate". Zeitschrift für Kristallographie (dalam bahasa Inggris). 189 (1): 13–15. Bibcode:1989ZK....189...13B. doi:10.1524/zkri.1989.189.1-2.13.
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. hlm. 253. ISBN 0-19-855370-6.
  5. ^ a b c d e f Greenwood, N. N. and Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. p. 1183–1185 ISBN 0-7506-3365-4.
  6. ^ Peter Baláž (2008). Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering. Springer. hlm. 167. ISBN 978-3-540-74854-0.
  7. ^ Carlo Corvaja (2009). Electron paramagnetic resonance: a practitioner's toolkit. John Wiley and Sons. hlm. 3. ISBN 978-0-470-25882-8.
  8. ^ a b c d e f g h Zhang, J.; Richardson, H. W. (2016). "Copper Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a07_567.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  9. ^ Shuiliang Zhou; Shaobo Shen; Dalong Zhao; Zhitao Zhang; Shiyu Yan (2017). "Evaporation and decomposition of eutectics of cupric chloride and sodium chloride". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (dalam bahasa Inggris). 129 (3): 1445–1452. doi:10.1007/s10973-017-6360-y. S2CID 99924382.
  10. ^ a b c Richardson, H. W. (2003). "Copper Compounds". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2. ISBN 0471238961.
  11. ^ Z. Wang; G. Marin; G. F. Naterer; K. S. Gabriel (2015). "Thermodynamics and kinetics of the thermal decomposition of cupric chloride in its hydrolysis reaction" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (dalam bahasa Inggris). 119 (2): 815–823. doi:10.1007/s10973-014-3929-6. S2CID 93668361.
  12. ^ Wilhelm Biltz; Werner Fischer (1927). "Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLIII. Über das System Cupro-/Cuprichlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Jerman). 166 (1): 290–298. doi:10.1002/zaac.19271660126.
  13. ^ A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson (1973). The Chemistry of Copper, Silver and Gold (dalam bahasa Inggris). Elsevier Science. hlm. 42. ISBN 9780080188607.
  14. ^ a b Naida S. Gill; F. B. Taylor (1967). Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series. Inorganic Syntheses. Vol. 9. hlm. 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 978-0-470-13240-1.
  15. ^ a b H. Wayne Richardson (1997). Handbook of Copper Compounds and Applications (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 24–68. ISBN 9781482277463.
  16. ^ W. Libus; S. K. Hoffmann; M. Kluczkowski; H. Twardowska (1980). "Solution equilibriums of copper(II) chloride in pyridine and pyridine-diluent mixtures". Inorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). 19 (6): 1625–1632. doi:10.1021/ic50208a039.
  17. ^ S. H. Bertz, E. H. Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–223, Wiley, New York, 1738.
  18. ^ W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai (2009-05-22). Purification of Laboratory Chemicals (Google Books excerpt) (Edisi 6th). Butterworth-Heinemann. hlm. 461. ISBN 978-1-85617-567-8.
  19. ^ J. Ji; W. C. Cooper (1990). "Electrochemical preparation of cuprous oxide powder: Part I. Basic electrochemistry". Journal of Applied Electrochemistry (dalam bahasa Inggris). 20 (5): 818–825. doi:10.1007/BF01094312. S2CID 95677720.

Bacaan lebih lanjut

sunting
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
  • Lide, David R. (1990). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-0471-7.
  • The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  • D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  • A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
  • Fieser & Fieser Reagents for Organic Synthesis Volume 5, p158, Wiley, New York, 1975.
  • D. W. Smith (1976). "Chlorocuprates(II)". Coordination Chemistry Reviews. 21 (2–3): 93–158. doi:10.1016/S0010-8545(00)80445-2.

Pranala luar

sunting
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Copper(II) chloride.


📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Sel surya

sunlight-to-electrical energy conversion efficiency is between 1 and 0.5 %..." Cuprous oxide solar cells Make a solar cell in your kitchen, A flat panel solar battery